cho vào dung dịch HCl một cây sắt , sau một thời gian thu đc 12,395…

Chào em, thầy/cô xin hướng dẫn em giải bài tập Hóa học lớp 9 này một cách chi tiết và dễ hiểu nhất nhé.

Bước 1: Tóm tắt và đổi đơn vị thể tích khí

• Đề bài cho thể tích khí thoát ra là 12,395 lít ở điều kiện chuẩn (đkc).
• Khí thu được ở đây chính là khí hi-đrô (H2).
• Số mol khí hi-đrô được tính theo công thức: n(H2) = V / 24,79 = 12,395 / 24,79 = 0,5 (mol).

Bước 2: Viết phương trình hóa học

• Khi cho iron (sắt, kí hiệu là Fe) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl), ta có phương trình hóa học xảy ra như sau:
• Fe + 2HCl tác dụng tạo thành FeCl2 + H2 (bay lên).

Bước 3: Tính số mol iron đã phản ứng

• Theo phương trình hóa học, cứ 1 mol iron (Fe) phản ứng sẽ sinh ra 1 mol khí hi-đrô (H2).
• Vì số mol khí hi-đrô thu được là 0,5 mol, nên số mol iron đã tham gia phản ứng cũng là 0,5 mol.

Bước 4: Tính khối lượng iron đã phản ứng

• Khối lượng mol của iron là: M(Fe) = 56 gam/mol.
• Khối lượng iron đã phản ứng được tính bằng công thức: m = n nhân với M.
• Áp dụng số đo: m(Fe) = 0,5 nhân với 56 = 28 (gam).

Kết luận: Khối lượng iron đã phản ứng là 28 gam. Chúc em học tốt và luôn đạt điểm cao môn Hóa học!