Xd cthh của hợp chất bt trong 4g hợp chất đó có 1,6g Cu 0,8gS còn lại…
Chào các em học sinh lớp 8, thầy rất vui được hướng dẫn các em giải bài tập hóa học này. Đây là dạng bài xác định công thức hóa học dựa vào thành phần phần trăm khối lượng. Chúng ta sẽ cùng giải quyết từng bước một cách khoa học nhé.
Bước 1: Tìm khối lượng của nguyên tố Oxi
Tổng khối lượng hợp chất là 4g, trong đó đã biết khối lượng của Đồng (Cu) là 1,6g và Lưu huỳnh (S) là 0,8g. Khối lượng của Oxi (O) sẽ là phần còn lại:
- Khối lượng O = 4 – (1,6 + 0,8) = 1,6 (g)
Bước 2: Tìm số mol của các nguyên tố
Ta sử dụng công thức: n = m / M (trong đó M là nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu = 64, S = 32, O = 16).
- Số mol Cu = 1,6 / 64 = 0,025 (mol)
- Số mol S = 0,8 / 32 = 0,025 (mol)
- Số mol O = 1,6 / 16 = 0,1 (mol)
Bước 3: Lập tỉ lệ số mol các nguyên tố
Ta có tỉ lệ số mol các nguyên tố trong hợp chất là:
- nCu : nS : nO = 0,025 : 0,025 : 0,1
Để đưa về tỉ lệ số nguyên đơn giản nhất, ta chia tất cả cho số nhỏ nhất là 0,025:
- nCu : nS : nO = 1 : 1 : 4
Bước 4: Kết luận công thức hóa học
Từ tỉ lệ trên, ta thấy trong một phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.
Vậy công thức hóa học của hợp chất là: CuSO4 (Đồng(II) sunfat).
Hy vọng qua bài giải này, các em đã nắm vững cách tìm công thức hóa học từ khối lượng các nguyên tố. Nếu còn chỗ nào chưa rõ, các em hãy xem lại bảng tuần hoàn và công thức tính số mol nhé!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
\(m_O=4-1,6-0,8=1,6(mol)\)
Có: \({(n_(Cu)=(1,6)/64=0″,”025(mol)),(n_S=(0,8)/32=0″,”025(mol)),(n_O=(1,6)/16=0″,”1(mol)):}\)
Đặt \(x:y:z=n_(Cu):n_S:n_O\)
\(=>n_(Cu):n_S:n_O=0,025:0,025:0,1=1:1:4\)
hay \(x:y:z==1:1:4\)
\(->\) CTHH: \(CuSO_4\)
\(\color{#1E88E5}{\Large\heartsuit\!\large\heartsuit}\;\color{#42A5F5}{K}\color{#64B5F6}{h}\color{#7986CB}{a}\color{#9575CD}{n}\color{#7E57C2}{h}\color{#5C6BC0}{A}\color{#3949AB}{n}\;\color{#1E88E5}{\large\heartsuit\!\Large\heartsuit}\)
Giải thích các bước giải:
\(m_{O} = 4 – (1,6 + 0,8) = 1,6\)g
Số mol của từng nguyên tố trong \(4g\) hợp chất là:
\(\rightarrow \begin{cases} n_{Cu} = \dfrac{1,6}{64} = 0,025\text{ (mol)} \\ n_S = \dfrac{0,8}{32} = 0,025\text{ (mol)} \\ n_O = \dfrac{1,6}{16} = 0,1\text{ (mol)} \end{cases}\)
Gọi công thức hóa học tổng quát của hợp chất là: \(Cu{_x}S{_y}O{_z}\)
Ta có:
\(x : y : z = n_{Cu} : n_{S} : n_{O}\)
\(x : y : z = 0,025 : 0,025 : 0,1\)
\(\Rightarrow \begin{cases} x = \dfrac{0,025}{0,025} = 1 \\ y = \dfrac{0,025}{0,025} = 1 \\ z = \dfrac{0,1}{0,025} = 4 \end{cases}\)
\(\Rightarrow x : y : z = 1 : 1 : 4\)
Do đó công thức hóa học của hợp chất là \(CuSO{_4}\)
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment