Giúp t với, t cần gấp ಥ‿ಥ Tìm 10 phương trình điện li
Tìm 10 phương trình điện li
Chào em, đừng lo lắng quá nhé! Thầy cô hiểu rằng chương trình Hóa học lớp 11 phần Sự điện li đôi khi có chút khô khan, nhưng chúng ta chỉ cần nắm bản chất là sẽ làm được ngay. Dưới đây là 10 phương trình điện li tiêu biểu và quan trọng nhất mà em cần ghi nhớ cho các bài kiểm tra sắp tới.
Phần 1: Các chất điện li mạnh (Phân li hoàn toàn, dùng dấu mũi tên một chiều)
- Axit mạnh: Axit clohidric phân li thành ion hiđro và ion clorua. Viết là: HCl thành H(+) cộng với Cl(-).
- Axit mạnh: Axit nitric phân li thành ion hiđro và ion nitrat. Viết là: HNO3 thành H(+) cộng với NO3(-).
- Axit mạnh: Axit sunfuric phân li hoàn toàn nấc đầu thành ion hiđro và ion sunfat. Viết là: H2SO4 thành 2H(+) cộng với SO4(2-).
- Bazo mạnh: Natri hidroxit phân li thành ion natri và ion hidroxit. Viết là: NaOH thành Na(+) cộng với OH(-).
- Bazo mạnh: Kali hidroxit phân li thành ion kali và ion hidroxit. Viết là: KOH thành K(+) cộng với OH(-).
- Bazo mạnh: Bari hidroxit phân li thành ion bari và ion hidroxit. Viết là: Ba(OH)2 thành Ba(2+) cộng với 2OH(-).
- Muối tan: Natri clorua (muối ăn) phân li thành ion natri và ion clorua. Viết là: NaCl thành Na(+) cộng với Cl(-).
- Muối tan: Đồng(II) sunfat phân li thành ion đồng và ion sunfat. Viết là: CuSO4 thành Cu(2+) cộng với SO4(2-).
Phần 2: Các chất điện li yếu (Phân li thuận nghịch, dùng dấu mũi tên hai chiều)
- Axit yếu: Axit axetic (giấm ăn) phân li thuận nghịch thành ion hiđro và ion axetat. Viết là: CH3COOH ⇌ H(+) cộng với CH3COO(-).
- Axit yếu: Axit cacbonic phân li thuận nghịch thành ion hiđro và ion hidrocacbonat. Viết là: H2CO3 ⇌ H(+) cộng với HCO3(-).
Lời khuyên từ giáo viên: Khi viết phương trình điện li, em nhớ luôn cân bằng số nguyên tử và điện tích hai vế sao cho tổng điện tích bằng nhau nhé. Chúc em học tốt và đạt điểm cao!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(1)\)\(NaCl to Na^+ +Cl^-\)
\(2)\)\(HCl to H^+ +Cl^-\)
\(3)\)\(KOH to K^+ +Cl^-\)
\(4)\)\(HF\) \(\rightleftharpoons\) \(H^+ +F^-\)
\(5)\)\(CH_3COOH\) \(\rightleftharpoons\) \(CH_3COO^- +H^+\)
\(6)\)\(KNO_3 to K^+ +NO_3^-\)
\(7)\)\(Ba(OH)_2 to Ba^(2+) +2OH^-\)
\(8)\)\(H_2S\) \(\rightleftharpoons\) \(H^+ +HS^-\)
\(9)\)\(CuSO_4 to Cu^(2+) +SO_4^(2-)\)
\(10)\)\(Mg(OH)_2\) \(\rightleftharpoons\) \(Mg^(2+) +2OH^-\)
\(\color{#7FFFD4}{g}\color{#54FF9F}{b}\)
\(1, HCl to H^+ +Cl^-\)
\(2, NaOH to Na^+ +OH^-\)
\(3, K_2SO_4 to 2K^+ +SO_4^(2-) \)
\(4, NaCl to Na^+ +Cl^-\)
\(5, Ca(OH)_2 to Ca^(2+) +2OH^-\)
\(6, CH_3COOH\) \(\rightleftharpoons\) \(CH_3COO^- +H^+\)
\(7, Mg(OH)_2\) \(\rightleftharpoons\) \(Mg^(2+) +2OH^-\)
\(8, HClO\) \(\rightleftharpoons\) \(H^+ +ClO^-\)
\(9, H_2CO_3\) \(\rightleftharpoons\) \(2H^+ +CO_3^(2-) \)
\(10, H_2S\) \(\rightleftharpoons\) \(H^+ +HS^-\)
________
\(-\) Chất điện li mạnh: acid mạnh \((H_2SO_4, HCl, HNO_3,…) \), base mạnh \((KOH, Ba(OH)_2,..)\), hầu hết các muối tan \((NaCl, CuSO_4,….) \)
\(-\) Chất điện li yếu: acid yếu \((CH_3COOH, H_3PO_4, H_2S, HF,…) \), base yếu \((Mg(OH)_2, Fe(OH)_3, NH_3,…) \), nuớc
\(-\) Chất không điện li: chất không phân li ra ion \((C_2H_5OH, C_(12)H_(22)O_(11),…) \)
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment