1) cho H₂ là 65 gam tác dụng hết với oxygen. tính kl Nước ghi PTHH ?

Chào em, thầy/cô xin hướng dẫn em giải chi tiết bài tập hóa học lớp 10 này theo đúng các bước chuẩn nhé.

Bước 1: Tính số mol của hiđro

Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của khí hiđro (H2) dựa vào khối lượng đề bài đã cho.

• Khối lượng mol của phân tử H2 là: 1 x 2 = 2 gam trên mol.
• Số mol của H2 là: 65 chia cho 2 bằng 32,5 mol.

Bước 2: Viết phương trình hóa học

Khi cho hiđro tác dụng hoàn toàn với khí oxi (O2) ở nhiệt độ thích hợp, ta thu được nước (H2O). Phương trình hóa học xảy ra như sau:

2 H2 + O2 phản ứng tạo ra 2 H2O (điều kiện nhiệt độ).

Bước 3: Tính khối lượng nước thu được

Dựa vào hệ số cân bằng của phương trình hóa học, ta thấy:

• Tỷ lệ số mol là: cứ 2 mol H2 phản ứng sẽ sinh ra 2 mol H2O.
• Điều này có nghĩa là số mol của H2O thu được sẽ bằng đúng số mol của H2 đã tham gia phản ứng.
• Vậy số mol của H2O là 32,5 mol.
• Khối lượng mol của nước (H2O) là: (1 x 2) + 16 = 18 gam trên mol.
• Khối lượng của nước thu được là: 32,5 nhân với 18 bằng 585 gam.

Kết luận: Khối lượng nước thu được sau phản ứng là 585 gam. Em nhớ trình bày rõ ràng từng bước như thế này vào vở để đạt điểm tối đa nhé!