Al +HNO3 ->Al(NO3)3 +NO + N2O +H2O giúp em bài này với ạ, em ko biết…
giúp em bài này với ạ, em ko biết làm chỉ thấy bảo là phần này ra được, ko biết có sai đề hay không.
Chào em, thầy/cô xin khẳng định ngay là đề bài hoàn toàn chính xác, không hề sai đâu nhé! Đây là một bài toán cân bằng phương trình oxi hóa – khử nâng cao lớp 9 và lớp 10 rất hay, thuộc dạng phản ứng với axit nitric tạo ra nhiều sản phẩm khử.
Sở dĩ em cảm thấy khó vì phương trình này có tới hai khí thoát ra là NO và N2O. Để giải quyết dạng toán này, chúng ta sẽ đi từng bước theo phương pháp thăng bằng electron. Các em chú ý theo dõi nhé:
Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa (chất nhường và nhận electron)
- Nhôm (Al) từ số oxi hóa 0 tăng lên +3 trong muối nhôm nitrat. Al là chất nhường electron.
- Nitơ trong axit nitric có số oxi hóa +5. Một phần giảm xuống +2 trong khí NO. Đây là chất nhận electron thứ nhất.
- Một phần nitơ khác giảm xuống +1 trong khí N2O. Đây là chất nhận electron thứ hai.
Bước 2: Viết các quá trình bán phản ứng và tìm hệ số tỉ lệ
- Quá trình nhường electron: Al chuyển thành Al(+3) cộng thêm 3 electron.
- Quá trình nhận electron thứ nhất: 2 nguyên tố Nitơ(+5) nhận thêm 3 electron để tạo thành 2 phân tử khí NO (vì trong phân tử NO, Nitơ có số oxi hóa +2, từ +5 xuống +2 giảm 3 electron).
- Quá trình nhận electron thứ hai: 2 nguyên tố Nitơ(+5) nhận thêm 8 electron để tạo thành 1 phân tử khí N2O (vì trong N2O có 2 nguyên tử nitơ số oxi hóa +1, tổng độ giảm số oxi hóa là 8).
Bước 3: Lập tỉ lệ mol giữa hai khí NO và N2O
Trong đề bài này, người ta không cho sẵn tỉ lệ mol của hai khí NO và N2O. Trong trường hợp tổng quát không có tỉ lệ cho trước, ta thường chọn tỉ lệ mol giữa khí NO và khí N2O là 1:1 để cân bằng. Cụ thể, ta gộp hai quá trình nhận electron của hai khí lại với nhau:
2 Nitơ(+5) cộng 11 electron để tạo ra hỗn hợp gồm 1 phân tử khí NO và 1 phân tử khí N2O.
Bước 4: Cân bằng các hệ số vào phương trình chính
- Ta có tổng số electron nhường là 3 (của Al), tổng số electron nhận là 11 (của hỗn hợp khí).
- Chéo hệ số cho nhau ta được: Hệ số của Al và muối nhôm là 11. Hệ số của hỗn hợp khí (NO và N2O) là 3.
- Vì tỉ lệ mol NO : N2O là 1:1, nên hệ số của khí NO là 3 và hệ số của khí N2O cũng là 3.
Bước 5: Hoàn thiện phương trình
Sau khi điền hệ số cho nhôm và hai khí, ta đếm tổng số nguyên tử nitơ ở vế phải (trong muối và trong hai khí) để điền hệ số cho axit nitric đứng ở vế trái. Cuối cùng, ta đếm số nguyên tử hidro để điền hệ số cho nước.
Kết luận: Đề bài hoàn toàn đúng và có thể giải được em nhé. Chúc em học tốt và luôn giữ vững niềm đam mê với môn Hóa học!
\(\color{#FFD6E0}{♡}\color{#FFC1D1}{z}\color{#FFA8BD}{a}\color{#FF8FAB}{y}\color{#FF6F91}{k}\color{#FF477E}{a}\color{#FF2F6D}{♡}\)
\(\color{#D6FFFF}{♡}\color{#C8F8FF}{A}\color{#BAF1FF}{k}\color{#ACEAFF}{a}\color{#9EE3FF}{n}\color{#90DCFF}{e}\text{ }\color{#74CEFF}{N}\color{#66C7FF}{a}\color{#58C0FF}{n}\color{#4AB9FF}{a}\color{#3CB2FF}{m}\color{#477EFF}{i}\color{#386FEA}{♡}\)
PTCB: \(16Al + 62HNO_3 -> 16Al(NO_3)_3 + 8NO + 3N_2O + 31H_2O\)
\(->\) Thăng bằng e:
\(Al -> Al^(+3) + 3e\)
\(N^(+5)+3e = N^(+2)\)
\(2N^(+5) + 8e = N_2^(+1)\)
\begin{array}{c|l} \rm{11\times \;}&\rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}\\\rm {3\times\;}&\rm{\mathop{3N}\limits^{+5}+11e\longrightarrow\mathop{N_2O}\limits^{+1}\mathop{}\limits^{}\rm{}+ \mathop{NO}\limits^{+2}\mathop{}\limits^{}}\\\end{array}
\(=>\) \(11Al\) \(+\) \(42HNO_3\) \(->\) \(11Al(NO_3)_3\) \(+\) \(3N_2O\) \(+\) \(3NO\) \(+\) \(21H_2O\)
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment