cân bằng phương trình : Fe + O2 –>Fe3O4 Al+HCl –>AlCl3+H2 NaOH +Fe2…

Chào các em học sinh lớp 8 yêu quý! Hôm nay thầy/cô sẽ hướng dẫn các em cách cân bằng ba phương trình hóa học mà các em vừa hỏi một cách chi tiết và dễ hiểu nhất nhé.

Để cân bằng phương trình hóa học, chúng ta sẽ đếm số nguyên tử của từng nguyên tố ở vế trái (chất tham gia) và vế phải (chất sản phẩm) sao cho số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau. Chúng ta hãy cùng bắt đầu lần lượt từng câu nhé.

Phương trình 1: Sắt tác dụng với khí oxi tạo ra oxit sắt từ

Phương trình dạng chữ: Sắt cộng Oxi tạo thành Sắt từ oxit

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng. Fe + O2 ra Fe3O4.
• Bước 2: Cân bằng nguyên tố oxi trước. Ở vế phải có 4 nguyên tử oxi trong phân tử Fe3O4, trong khi vế trái mới có 2 nguyên tử oxi trong phân tử O2. Ta đặt hệ số 2 trước O2 để có 2 nhân 2 bằng 4 nguyên tử oxi ở vế trái. Sơ đồ lúc này là: Fe + 2O2 ra Fe3O4.
• Bước 3: Cân bằng nguyên tố sắt. Sau khi thêm hệ số 2 cho O2, ở vế phải có 3 nguyên tử sắt (Fe), nhưng ở vế trái mới có 1 nguyên tử sắt. Ta đặt hệ số 3 trước Fe ở vế trái.
• Phương trình hoàn chỉnh: 3Fe + 2O2 ra Fe3O4.

Phương trình 2: Nhôm tác dụng với axit clohidric tạo ra nhôm clorua và khí hidro

Phương trình dạng chữ: Nhôm cộng Axit clohidric tạo thành Nhôm clorua cộng Khí hidro

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng. Al + HCl ra AlCl3 + H2.
• Bước 2: Cân bằng nhóm clo hoặc hidro. Nhìn vào sản phẩm, ta thấy AlCl3 có 3 nguyên tử clo (Cl), nhưng chất tham gia HCl chỉ có 1 nguyên tử clo. Do đó, ta cần tìm bội chung nhỏ nhất của 1 và 3 là 3. Tuy nhiên, ở vế sản phẩm khí hidro (H2) có 2 nguyên tử hidro, còn HCl có 1 nguyên tử hidro. Để dễ cân bằng, ta thường ưu tiên cân bằng nguyên tố hidro (H) và clo (Cl) trước.
• Bước 3: Xử lý số lẻ thành số chẵn. Ta thấy số nguyên tử clo ở AlCl3 là 3 (số lẻ), ta đặt hệ số 2 trước AlCl3 để thành 6 nguyên tử clo. Lúc này vế phải có 2 nguyên tử nhôm. Để cân bằng nhôm, ta đặt hệ số 2 trước Al ở vế trái. Sơ đồ tạm thời: 2Al + HCl ra 2AlCl3 + H2.
• Bước 4: Cân bằng clo và hidro. Với hệ số 2 ở AlCl3, ta có tổng cộng 2 nhân 3 bằng 6 nguyên tử clo ở vế phải. Do đó, ta đặt hệ số 6 trước HCl ở vế trái. Lúc này vế trái có 6 nguyên tử hidro, trong khi khí hidro ở vế phải là H2, vậy ta đặt hệ số 3 trước H2 (vì 3 nhân 2 bằng 6).
• Phương trình hoàn chỉnh: 2Al + 6HCl ra 2AlCl3 + 3H2.

Phương trình 3: Natri hidroxit tác dụng với sắt ba sunfat tạo ra sắt ba hidroxit và natri sunfat

Phương trình dạng chữ: Natri hidroxit cộng Sắt ba sunfat tạo thành Sắt ba hidroxit cộng Natri sunfat

• Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng. NaOH + Fe2(SO4)3 ra Fe(OH)3 + Na2SO4.
• Bước 2: Cân bằng nhóm nguyên tử (xem nguyên tử nhóm SO4 và nhóm OH như một thể thống nhất). Ở vế trái, trong chất Fe2(SO4)3 có 3 nhóm SO4, nhưng ở vế phải chất Na2SO4 mới chỉ có 1 nhóm SO4. Ta đặt hệ số 3 trước Na2SO4 để cân bằng số nhóm SO4 thành 3 ở cả hai vế. Sơ đồ tạm thời: NaOH + Fe2(SO4)3 ra Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
• Bước 3: Cân bằng nguyên tố natri và nhóm hidroxit. Sau khi thêm hệ số 3 trước Na2SO4, ở vế phải ta có tổng cộng 3 nhân 2 bằng 6 nguyên tử natri (Na). Do đó, ở vế trái ta phải đặt hệ số 6 trước NaOH. Sơ đồ tiếp theo: 6NaOH + Fe2(SO4)3 ra Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
• Bước 4: Kiểm tra lại sắt và nhóm hidroxit. Với hệ số 6 ở NaOH, ta có 6 nhóm OH ở vế trái. Ở vế phải, chất Fe(OH)3 có 3 nhóm OH trong mỗi phân tử, và vế trái có 2 nguyên tử sắt từ Fe2(SO4)3. Ta đặt hệ số 2 trước Fe(OH)3 ở vế phải để có 2 nguyên tử sắt (khớp với Fe2 ở vế trái) và lúc này số nhóm OH ở vế phải là 2 nhân 3 bằng 6, hoàn toàn khớp với 6 nhóm OH ở vế trái.
• Phương trình hoàn chỉnh: 6NaOH + Fe2(SO4)3 ra 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.

Hy vọng qua phần hướng dẫn chi tiết này, các em đã nắm vững phương pháp cân bằng phương trình hóa học. Hãy chăm chỉ luyện tập thêm nhiều bài tập trong sách giáo khoa để thành thạo hơn nhé. Chúc các em học tốt!