can bang pthh 8) Cu(OH)2 + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O gthich

Chào em, thầy/cô xin hướng dẫn em cách cân bằng phương trình hóa học này một cách chi tiết và dễ hiểu nhất theo chương trình Hóa học lớp 8 nhé.

Phương trình dạng chưa cân bằng:

Cu(OH)2 + HNO3 ra Cu(NO3)2 + H2O

Các bước giải thích chi tiết để cân bằng:

• Bước 1: Đếm số nguyên tử của từng nguyên tố ở hai vế.
  
  + Vế trái (chất phản ứng): Có 1 nguyên tử Cu, 2 nhóm OH, 1 nguyên tử H (trong HNO3), và 1 nhóm NO3.
  
  + Vế phải (sản phẩm): Có 1 nguyên tử Cu, 2 nhóm NO3 (trong Cu(NO3)2), 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O (trong H2O).
• Bước 2: Cân bằng nhóm nguyên tử trước (nhóm NO3).
  
  Ở vế phải, chất Cu(NO3)2 có chứa 2 nhóm NO3. Do đó, ở vế trái chúng ta cần đặt hệ số 2 trước công thức của axit HNO3 để số nhóm NO3 ở hai vế bằng nhau.
  
  Tạm thời ta có: Cu(OH)2 + 2HNO3 ra Cu(NO3)2 + H2O.
• Bước 3: Cân bằng số nguyên tử Hidro (H) và Oxi (O).
  
  Sau khi thêm số 2 vào HNO3, ở vế trái chúng ta có tổng cộng: 2 nguyên tử H từ Cu(OH)2 và 2 nguyên tử H từ 2HNO3, tổng cộng là 4 nguyên tử H. Về phần Oxi, ta có 2 nguyên tử O từ nhóm OH và 6 nguyên tử O từ 2 nhóm HNO3, tổng là 8 nguyên tử O.
  
  Nhìn sang vế phải, phân tử nước (H2O) mới chỉ có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O. Để có 4 nguyên tử H và 2 nguyên tử O giống vế trái, ta đặt hệ số 2 trước phân tử H2O.
  
  Lúc này, vế phải có: 2 nhân 2 bằng 4 nguyên tử H, và 2 nguyên tử O (chưa tính O trong nhóm NO3 vì nhóm này đã cân bằng từ trước).
• Bước 4: Kiểm tra lại toàn bộ phương trình.
  
  + Nguyên tử Cu: Vế trái có 1, vế phải có 1 (Đã cân bằng).
  
  + Nhóm OH và H: Vế trái có 4 H, vế phải có 4 H (Đã cân bằng).
  
  + Nhóm NO3: Vế trái có 2, vế phải có 2 (Đã cân bằng).

Phương trình hoàn chỉnh sau khi cân bằng:

Cu(OH)2 + 2HNO3 ra Cu(NO3)2 + 2H2O

Kết luận: Hệ số thích hợp lần lượt cần điền vào trước các chất là 1, 2, 1, 2 (trong đó hệ số 1 thường được lược bỏ không viết). Hy vọng phần giải thích này giúp em nắm chắc cách làm các bài toán cân bằng hóa học lớp 8 nhé!