can bang pthh Fe3O4 + CO → FeO + CO2 gthich

Chào các em học sinh lớp 8, thầy rất vui khi được giải đáp thắc mắc của các em về phương pháp cân bằng phương trình hóa học. Đây là một kỹ năng nền tảng trong chương trình Hóa học lớp 8, vì vậy chúng ta hãy cùng phân tích từng bước một cách cẩn thận nhé.

Phương trình hóa học cần cân bằng:

Fe3O4 + CO tạo thành FeO + CO2

Bước 1: Kiểm tra số nguyên tử của từng nguyên tố ở hai vế

• Vế trái (chất tham gia): Có 3 nguyên tử Fe, 5 nguyên tử O (4 từ Fe3O4 và 1 từ CO), 1 nguyên tử C.
• Vế phải (sản phẩm): Có 1 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O (1 từ FeO và 2 từ CO2), 1 nguyên tử C.

Bước 2: Tiến hành cân bằng theo thứ tự ưu tiên

Chúng ta nên bắt đầu cân bằng nguyên tố sắt (Fe) trước vì nó xuất hiện ở cả hai vế với số lượng khác nhau rõ rệt.

• Ở vế trái có 3 nguyên tử Fe, vậy ta thêm hệ số 3 vào trước FeO ở vế phải.
• Phương trình tạm thời: Fe3O4 + CO tạo thành 3FeO + CO2

Bước 3: Kiểm tra và cân bằng nguyên tố còn lại

Sau khi thêm hệ số 3 vào FeO, chúng ta hãy đếm lại số nguyên tử O ở vế phải:

• Vế phải bây giờ có: (3 nhân 1 = 3 nguyên tử O trong FeO) cộng với (2 nguyên tử O trong CO2) = tổng cộng 5 nguyên tử O.
• Vế trái có: (4 nguyên tử O trong Fe3O4) cộng với (1 nguyên tử O trong CO) = tổng cộng 5 nguyên tử O.
• Số nguyên tử O đã bằng nhau (5 bằng 5).
• Số nguyên tử C ở cả hai vế đều là 1, nên đã cân bằng.

Kết luận:

Sau khi thực hiện các bước trên, phương trình đã hoàn thiện và cân bằng với hệ số là 1 cho Fe3O4, 1 cho CO, 3 cho FeO và 1 cho CO2.

Phương trình hoàn chỉnh:

Fe3O4 + CO tạo thành 3FeO + CO2

Lời khuyên từ thầy: Trong quá trình làm bài, các em hãy tập thói quen đếm lại số nguyên tử của từng nguyên tố sau khi đã đặt hệ số. Việc kiểm tra lại giúp chúng ta tránh được những sai sót nhỏ nhưng đáng tiếc. Chúc các em học tập thật tốt!