Cho 20,4g Al2O3 vào 300ml H2SO4 nồng độ 3M a, Tính kluong chất dư sau…
a, Tính kluong chất dư sau phản ứng
b, Tính kluong muối thu duoc sau phản ứng
c , Tính nông độ mol dung dịch sau phản ứng
Chào các em học sinh yêu quý! Hôm nay, thầy/cô sẽ hướng dẫn các em giải chi tiết bài toán hóa học lớp 8 này một cách dễ hiểu nhất nhé.
Bước 1: Tính số mol các chất ban đầu
- Đổi thể tích dung dịch axit: 300 ml = 0,3 lít.
- Số mol của nhôm oxit (Al2O3): Lấy khối lượng chia cho khối lượng mol là 20,4 chia 102 = 0,2 mol.
- Số mol của axit sunfuric (H2SO4): Lấy thể tích nhân nồng độ mol là 0,3 nhân 3 = 0,9 mol.
Bước 2: Lập phương trình hóa học và xét tỉ lệ phản ứng
Phương trình hóa học xảy ra như sau:
Al2O3 + 3H2SO4 chuyển hóa thành Al2(SO4)3 + 3H2O
Theo phương trình hóa học, cứ 1 mol Al2O3 phản ứng vừa đủ với 3 mol H2SO4.
So sánh số mol đề bài cho:
- Nhôm oxit có 0,2 mol, nếu phản ứng hết cần số mol axit là: 0,2 nhân 3 = 0,6 mol.
- Axit sunfuric ban đầu có tới 0,9 mol.
- Vì 0,6 mol nhỏ hơn 0,9 mol, nên axit sunfuric dư, còn nhôm oxit phản ứng hết.
Giải câu a: Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
- Chất dư sau phản ứng chính là axit sunfuric (H2SO4).
- Số mol axit phản ứng là 0,6 mol (như đã tính ở trên).
- Số mol axit dư bằng số mol ban đầu trừ đi số mol phản ứng: 0,9 trừ 0,6 = 0,3 mol.
- Khối lượng axit dư bằng số mol dư nhân với khối lượng mol của nó (là 98): 0,3 nhân 98 = 29,4 gam.
Giải câu b: Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
- Muối thu được sau phản ứng là nhôm sunfat (Al2(SO4)3).
- Theo phương trình hóa học, số mol muối tạo thành bằng số mol nhôm oxit đã phản ứng và bằng 0,2 mol.
- Khối lượng mol của muối nhôm sunfat là: (27 nhân 2) + (32 + 16 nhân 4) nhân 3 = 54 + 96 nhân 3 = 54 + 288 = 342 gam/mol.
- Khối lượng muối thu được là: 0,2 nhân 342 = 68,4 gam.
Giải câu c: Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng
- Giả thiết trong các bài toán dạng này, thể tích dung dịch sau phản ứng coi như không đổi và bằng thể tích dung dịch axit ban đầu là 0,3 lít (vì chất tham gia nhôm oxit là chất rắn).
- Dung dịch thu được sau phản ứng gồm có chất tan là axit dư và muối tạo thành. Tuy nhiên, theo chuẩn chương trình, ta tính nồng độ mol cho các chất có trong dung dịch. Thông thường đề hỏi nồng độ mol của muối hoặc của chất dư, thầy/cô tính cụ thể cho từng chất như sau:
- Nồng độ mol của muối nhôm sunfat trong dung dịch: Lấy số mol muối chia thể tích dung dịch là 0,2 chia 0,3 bằng khoảng 0,67 M.
- Nồng độ mol của axit sunfuric còn dư trong dung dịch: Lấy số mol axit dư chia thể tích dung dịch là 0,3 chia 0,3 bằng 1,0 M.
Chúc các em học tập thật tốt và luôn yêu thích môn Hóa học!
\(a)3H2SO4+Al2O3=>Al2(SO4)3+3H2O\)
\(nAl2O3=20,4÷102=0,2\) (mol)
\(nH2SO4=3×0,3=0,9(mol)\)
Do \(0,9/3>0,2/1=>H2SO4\) dư
\(nH2SO4 dư=0,9-0,6=0,3\) (mol)
\(mH2SO4 dư=0,3×98=29,4g\)
\(b)\)
\(nAl2(SO4)3=nAl2O3=0,2\) (mol)
Khối lượng muối thu được sau phẳn ứng là:
\(0,2×342=68,4\)(g)
\(c)\)
thiếu dữ liệu
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment