cho 4,8 g kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư a) Tính…

Chào các em học sinh lớp 9. Với bài toán hóa học này, thầy sẽ hướng dẫn các em giải từng bước một cách chi tiết và logic nhất. Chúng ta sẽ thực hiện theo các bước cơ bản: đổi đơn vị, viết phương trình hóa học và tính toán theo phương trình.

Bước 1: Tính số mol của kim loại Magie (Mg)

Dựa vào bảng tuần hoàn, nguyên tử khối của Mg là 24 (g/mol). Số mol của Mg được tính như sau:

n(Mg) = m / M = 4,8 / 24 = 0,2 (mol)

Bước 2: Viết phương trình hóa học

Khi cho Mg tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), phản ứng xảy ra như sau:

Mg + 2HCl tạo ra MgCl2 + H2 (khí)

Dựa vào phương trình, ta thấy tỉ lệ mol là 1 : 2 : 1 : 1.

Giải câu a: Tính thể tích khí hidro (H2) ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar)

Theo phương trình phản ứng, ta có số mol của khí H2 bằng số mol của Mg:

• n(H2) = n(Mg) = 0,2 (mol)

Ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar), thể tích của 1 mol khí là 24,79 lít. Vậy thể tích khí H2 thu được là:

V(H2) = n x 24,79 = 0,2 x 24,79 = 4,958 (lít)

Giải câu b: Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Muối tạo thành sau phản ứng là Magie clorua (MgCl2). Theo phương trình, số mol của MgCl2 cũng bằng số mol của Mg:

• n(MgCl2) = n(Mg) = 0,2 (mol)

Khối lượng mol của MgCl2 là: 24 + (35,5 x 2) = 95 (g/mol).

Khối lượng muối MgCl2 tạo thành là:

m(MgCl2) = n x M = 0,2 x 95 = 19 (gam)

Kết luận:

• Thể tích khí hidro thu được là 4,958 lít.
• Khối lượng muối MgCl2 tạo thành là 19 gam.

Hy vọng phần giải đáp này giúp các em hiểu rõ cách làm bài tập tính toán theo phương trình hóa học. Chúc các em học tốt!