Cho dãy nguyên tố: Sodium, magnessium, aluminium, silicon…
(1) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố.
(2) Số hạt electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử mỗi nguyên tố
(3) Số lớp electron trong nguyên tử của các nguyên tố
(4) Tính chất của các nguyên tố
Mọi người ơi, giúp em với ạ, gấp lắm ạ
Chào em, thầy rất vui khi được giải đáp thắc mắc của em về kiến thức Hóa học lớp 7. Các nguyên tố từ Sodium (Na) đến Argon (Ar) đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Khi chúng ta xét sự biến đổi theo chiều từ trái sang phải trong cùng một chu kì, dưới đây là phân tích chi tiết cho từng yếu tố mà em đã hỏi:
Đáp án đúng là: (1), (2) và (4).
Dưới đây là giải thích chi tiết cho từng yếu tố:
- (1) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử: CÓ biến đổi. Khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton) tăng dần lên theo thứ tự 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- (2) Số hạt electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử: CÓ biến đổi. Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 electron (ở Sodium) đến 8 electron (ở Argon). Điều này quy định xu hướng phản ứng hóa học của các nguyên tố.
- (3) Số lớp electron trong nguyên tử: KHÔNG biến đổi. Đây là điểm mấu chốt: Các nguyên tố trong cùng một hàng (chu kì) đều có cùng số lớp electron. Cụ thể, các nguyên tố từ Sodium đến Argon đều có 3 lớp electron. Vì vậy, yếu tố này không thay đổi.
- (4) Tính chất của các nguyên tố: CÓ biến đổi. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn rất rõ rệt. Cụ thể, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần. Ví dụ: Sodium là kim loại mạnh, trong khi Chlorine là phi kim mạnh và Argon là khí hiếm trơ về mặt hóa học.
Hy vọng phần giải thích này giúp em hiểu rõ bài học hơn. Nếu còn chỗ nào chưa nắm vững, đừng ngần ngại hỏi thầy nhé. Chúc em học tốt!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
\((1)\) Đúng
\(-\) Số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần từ \(11 -> 18\)
\((2)\) Đúng
\(-\) Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ \(1 -> 8\)
\((3)\) Sai
\(-\) Các nguyên tố cùng một hàng là chu kì 3 nên đều có \(3\) lớp electron
\((4)\) Đúng
\(-\) Tính chất các nguyên tố thay đổi dần từ kim loại \(->\) phi kim \(->\) khí hiếm
\(\color{#1E88E5}{\Large\heartsuit\!\large\heartsuit}\;\color{#42A5F5}{K}\color{#64B5F6}{h}\color{#7986CB}{a}\color{#9575CD}{n}\color{#7E57C2}{h}\color{#5C6BC0}{A}\color{#3949AB}{n}\;\color{#1E88E5}{\large\heartsuit\!\Large\heartsuit}\)
\(\color{#FFD6E0}{♡}\color{#FFC1D1}{z}\color{#FFA8BD}{a}\color{#FF8FAB}{y}\color{#FF6F91}{k}\color{#FF477E}{a}\color{#FF2F6D}{♡}\)
\(\color{#D6FFFF}{♡}\color{#C8F8FF}{A}\color{#BAF1FF}{k}\color{#ACEAFF}{a}\color{#9EE3FF}{n}\color{#90DCFF}{e}\text{ }\color{#74CEFF}{N}\color{#66C7FF}{a}\color{#58C0FF}{n}\color{#4AB9FF}{a}\color{#3CB2FF}{m}\color{#477EFF}{i}\color{#386FEA}{♡}\)
Những yếu tố biến đổi: \((1), (2), (4)\)
Do các nguyên tố là khác nhau \(=>\) điện tích hạt nhân và số electron đương nhiên khác nhau
Tính chất các nguyên tố khác nhau do dãy gồm các nguyên tố từ IA tới VIIIA (từ kim loại tới khí hiếm)
Số \((3)\) sai do chúng đều có cùng \(3\) lớp electron
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment