Cho m(g) Fe tác dụng vừa đủ với 200ml HCl 0,1M thu được a(g) muối…
Cho m(g) Fe tác dụng vừa đủ với 200ml HCl 0,1M thu được a(g) muối. Tính a(g) ?
3 câu trả lời
✔
Chào em, thầy/cô xin hướng dẫn em giải bài toán Hóa học lớp 10 này một cách chi tiết và dễ hiểu nhất nhé.
Bước 1: Tính số mol của axit clohydric (HCl)
- Đổi thể tích dung dịch từ ml sang lít: 200 ml bằng 0,2 lít.
- Áp dụng công thức tính số mol: n bằng C nhân V.
- Số mol HCl là: 0,2 nhân 0,1 bằng 0,02 mol.
Bước 2: Viết phương trình hóa học
- Khi cho sắt (Fe) tác dụng với dung dịch axit clohydric (HCl), sản phẩm tạo thành là sắt(II) chloride (FeCl2) và khí hiđro (H2).
- Phương trình hóa học: Fe cộng 2HCl tạo ra FeCl2 cộng H2 (có mũi tên bay lên).
- Tỉ lệ mol từ phương trình: Cứ 2 mol HCl phản ứng sẽ sinh ra 1 mol muối FeCl2.
Bước 3: Tính số mol và khối lượng muối thu được
- Theo phương trình, số mol muối FeCl2 bằng một nửa số mol HCl.
- Số mol muối FeCl2 là: 0,02 chia cho 2 bằng 0,01 mol.
- Khối lượng mol của muối FeCl2 là: 56 cộng với 35,5 nhân 2 bằng 127 gam trên mol.
- Khối lượng muối a(g) thu được là: n nhân M bằng 0,01 nhân 127 bằng 1,27 gam.
Kết luận: Khối lượng muối thu được là 1,27 gam. Chúc em học tốt và luôn đạt kết quả cao trong môn Hóa học!
▲ 1
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)
Đổi \(200mL=0,2L\)
\(n_(HCl)=0,1. 0,2=0,02\) (mol)
\(n_(FeCl_2)=1/2n_(HCl)=1/2 . 0,01=0,01\) (mol)
\(a=m_(FeCl_2)=0,01 . 127=1,27(g)\)
▲ 1
\(200ml = 0,2l\)
\(n_(HCl) = C_M . V = 0,1 . 0,2 = 0,02 (mol)\)
\(Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2\)
\(0,01 -> 0,02 -> 0,01 -> 0,01\)
\(-> n_(FeCl_2) = 0,01 (mol)\)
\(m = 0,01 . (56 + 35,5 . 2) = 1,27(g)\)
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment