Lý thuyết cấu hình electron các nguyên tố hoá học (không cần ghi các…
Chào các em học sinh lớp 10 yêu quý! Hôm nay, thầy/cô sẽ cùng các em ôn tập lại một trong những phần kiến thức nền tảng và quan trọng nhất của chương trình Hóa học 10, đó là lý thuyết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học. Các em hãy chú ý theo dõi nhé.
1. Khái niệm về cấu hình electron
Cấu hình electron biểu diễn sự phân bố các electron trên các lớp và phân lớp năng lượng khác nhau ở trạng thái cơ bản. Nhìn vào cấu hình electron, chúng ta sẽ biết được nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron và số lượng electron ở từng phân lớp là bao nhiêu.
2. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
Khi các electron điền vào nguyên tử, chúng sẽ chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo thứ tự sau đây:
- Các lớp từ gần hạt nhân ra xa hạt nhân được kí hiệu bằng các số nguyên từ 1 đến 7 tương ứng với các tên gọi là lớp K, L, M, N, O, P, Q.
- Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái thường là s, p, d, f.
- Thứ tự các mức năng lượng từ thấp đến cao mà các em cần ghi nhớ là: 1s, sau đó đến 2s, rồi 2p, tiếp theo là 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…
3. Số lượng electron tối đa trong từng phân lớp
Mỗi phân lớp có một sức chứa tối đa các hạt electron nhất định mà các em tuyệt đối không được quên:
- Phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
- Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- Phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
- Phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
4. Các bước viết cấu hình electron chuẩn xác
Để viết được cấu hình electron của bất kỳ nguyên tử nào, các em hãy thực hiện tuần tự theo ba bước sau:
- Bước 1: Xác định tổng số hạt electron của nguyên tử cần viết (số electron bằng với số hiệu nguyên tử Z).
- Bước 2: Phân bố các electron đó vào các phân lớp theo đúng thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao đã học ở trên.
- Bước 3: Sắp xếp lại các phân lớp trong cùng một lớp (cùng số ở đầu) về cùng một chỗ theo thứ tự số lớp tăng dần, sau đó viết số lượng electron ở mũ của mỗi phân lớp.
5. Ý nghĩa của cấu hình electron
Việc nắm vững cấu hình electron giúp các em dự đoán rất nhiều tính chất hóa học quan trọng của nguyên tố:
- Dựa vào số electron lớp ngoài cùng, chúng ta biết được nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
- Biết được nguyên tố đó thuộc chu kỳ nào và nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Hy vọng rằng phần tóm tắt lý thuyết chi tiết này sẽ giúp các em tự tin hơn khi giải các bài tập về cấu hình electron. Chúc các em học tập thật tốt và đạt kết quả cao trong môn Hóa học!
\(\color{#081B28}{t}\color{#0F3749}{4}\color{#775D5A}{y}\color{#1B5A6F}{R}\color{#B3968E}{t}\)
\(***\) Cấu hình electron của nguyên tử và cách viết cấu hình electron của \(20\) nguyên tố đầu tiên tuân theo: nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli và quy tắc Hund.
\(-\) Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, các electron trong nguyên tử chiếm lần lượt những orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao: \(1s\) \(2s\) \(2p\) \(3s\) \(3p\) \(4s\) \(3d\) \(4p\) \(5s\) \(…\)
\(-\) Nguyên lý Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa \(2\) electron và có chiều tự quay ngược nhau.
\(-\) Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
\(***\) Cách viết cấu hình electron:
\(-\) Bước \(1:\) Xác định số electron nguyên tử.
\(-\) Bước \(2:\) Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng: \(1s\) \(2s\) \(2p\) \(3s\) \(3p\) \(4s\) \(…\)
\(-\) Bước \(3:\) Điền những electron vào các phân lớp theo nguyên lý vững bền cho đến electron cuối cùng.
\(***\) Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của phân tử:
\(-\) Nguyên tố mà nguyên tử có \(8\) electron ở lớp ngoài cùng là khí hiếm (riêng \(He\) có \(2\) electron ở lớp ngoài cùng).
\(-\) Nguyên tố mà nguyên tử chỉ có \(1,2,3\) electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại.
\(-\) Nguyên tố mà nguyên tử có \(4\) electron ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
\(-\) Nguyên tố mà nguyên tử \(5,6,7\) electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment