Một hỗn hợp gồm 1 mol khí oxygen với 4 mol khi nitrogen. Ở 25°C và 1…

Chào các em học sinh lớp 8, thầy rất vui được đồng hành cùng các em trong bài tập hóa học này. Để giải quyết bài toán tính thể tích của hỗn hợp khí, chúng ta sẽ cùng thực hiện theo các bước tư duy khoa học dưới đây nhé.

Bước 1: Xác định tổng số mol của hỗn hợp khí

Trong một hỗn hợp khí, tổng số mol của hỗn hợp bằng tổng số mol của các khí thành phần. Theo đề bài, chúng ta có:

• Số mol khí oxygen là: 1 mol
• Số mol khí nitrogen là: 4 mol
• Tổng số mol khí (n) = 1 + 4 = 5 mol

Bước 2: Áp dụng công thức tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn

Ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ 25 độ C và áp suất 1 bar), thể tích của 1 mol bất kỳ chất khí nào cũng đều chiếm một thể tích là 24,79 lít. Đây là một hằng số quan trọng mà các em cần ghi nhớ trong chương trình Hóa học lớp 8.

Công thức tính thể tích (V) là:

V = n nhân 24,79

Trong đó:

• n là tổng số mol khí (đơn vị: mol)
• 24,79 là thể tích của 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (đơn vị: lít/mol)

Bước 3: Thực hiện phép tính

Thay số vào công thức, ta có:

V = 5 nhân 24,79 = 123,95 lít

Kết luận:

Vậy, thể tích của hỗn hợp gồm 1 mol khí oxygen và 4 mol khí nitrogen ở 25 độ C và 1 bar là 123,95 lít.

Hy vọng cách giải thích chi tiết này giúp các em hiểu rõ bản chất của bài toán. Hãy luôn chú ý đến điều kiện nhiệt độ và áp suất để chọn đúng giá trị thể tích mol phù hợp nhé. Chúc các em học tốt!