Thực hiện lên men m gam ethyl alcohol thu được 0,3 mol acetic acid…

Chào các em học sinh lớp 9 thân mến! Với tư cách là giáo viên bộ môn Hóa học, thầy/cô sẽ hướng dẫn các em giải bài tập này một cách chi tiết và dễ hiểu nhất theo từng bước tư duy nhé.

Để giải bài toán này, chúng ta cần nắm vững phương trình hóa học của phản ứng lên men giấm và công thức tính hiệu suất.

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng lên men ethyl alcohol (C2H5OH) thành acetic acid (CH3COOH) xảy ra như sau:

C2H5OH + O2 (men giấm) -> CH3COOH + H2O

Bước 2: Xác định số mol lý thuyết cần thiết

Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa C2H5OH và CH3COOH là 1:1.

Vì thu được 0,3 mol acetic acid (thực tế), nên số mol C2H5OH tham gia phản ứng theo lý thuyết cũng là 0,3 mol.

Bước 3: Tính số mol C2H5OH thực tế cần dùng dựa vào hiệu suất

Vì hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80%, nên lượng chất tham gia (C2H5OH) cần phải lớn hơn lượng lý thuyết. Ta có công thức:

n (thực tế) = n (lý thuyết) * 100 / H%

n (thực tế) = 0,3 * 100 / 80 = 0,375 (mol)

Bước 4: Tính khối lượng m của ethyl alcohol

Khối lượng mol của C2H5OH là: (12 * 2) + (1 * 6) + 16 = 46 (g/mol).

Khối lượng m cần tìm là:

m = n * M = 0,375 * 46 = 17,25 (gam).

Kết luận:

Vậy khối lượng ethyl alcohol cần dùng là 17,25 gam.

Một số lưu ý nhỏ cho các em:

• Luôn nhớ kiểm tra tỉ lệ mol trong phương trình trước khi tính toán.
• Khi tính chất tham gia dựa vào hiệu suất, ta luôn lấy giá trị lý thuyết chia cho hiệu suất (vì lượng chất cần dùng luôn phải dư ra để bù vào phần hao hụt).
• Đừng quên ghi đơn vị sau mỗi kết quả tính toán nhé!

Chúc các em học tập thật tốt!