Tính số mol phân tử NaCl có trong 11,7 g NaCl
Chào các em học sinh lớp 7 thân mến! Hôm nay, thầy/cô sẽ hướng dẫn các em giải chi tiết bài tập tính số mol của muối ăn (NaCl) dựa trên khối lượng đã cho nhé.
Để giải bài toán này, chúng ta cần nhớ lại công thức tính số mol đã được học trong chương trình Hóa học:
Số mol (n) bằng khối lượng chất (m) chia cho khối lượng mol của chất đó (M).
Nói cách khác, công thức là: n = m / M
Bây giờ, chúng ta sẽ thực hiện từng bước cụ thể như sau:
- Bước 1: Tính khối lượng mol của phân tử NaCl.
Muối ăn NaCl được tạo thành từ 1 nguyên tử Na (Natri) và 1 nguyên tử Cl (Clo).
Biết nguyên tử khối của Na là 23 amu và của Cl là 35,5 amu.
Khối lượng mol của phân tử NaCl là: 23 cộng với 35,5 bằng 58,5 gam trên mol (g/mol). - Bước 2: Tính số mol của 11,7 gam NaCl.
Áp dụng công thức tính số mol, ta lấy khối lượng chất đề bài cho chia cho khối lượng mol vừa tính.
Số mol NaCl là: 11,7 chia cho 58,5 bằng 0,2 mol.
Kết luận: Vậy trong 11,7 gam NaCl có chứa chính xác 0,2 mol phân tử NaCl.
Các em hãy ghi chép bài đầy đủ vào vở và ôn lại cách tính khối lượng mol cũng như công thức tính số mol để làm tốt các bài tập tiếp theo nhé. Chúc các em học tập thật tốt!
Đáp án \(+\) Giải thích các bước giải:
Công thức: \(n=m/M\)
\(@\) \(n:\) số \(mol\)
\(@\) \(m:\) khối lượng \((g)\)
\(@\) \(M:\) khối lượng riêng \((g//mol)\)
\(=> n_(NaCl)= (11,7)/(23+35,5)= (11,7)/(58,5)=0,2 mol\)
Khối lượng mol của phân tử \(NaCl\) là:
\(M_(NaCl)=23+35,5=58,5(g//mol)\)
Số mol phân tử \(NaCl\) có trong \(11,7\) \(g\) \(NaCl\) là:
\(n=n/M=(11,7)/(58,5)=0,2(mol)\)
Vậy có \(0,2\) \(mol\) phân tử \(NaCl\) có trong \(11,7\) \(g\) \(NaCl\)
\(—–\)
Công thức:
\(M=m/n(g//mol)\)
Trong đó: \(M\) là khối lượng mol; \(m\) là gam; \(n\) là số mol
\(@Amie\)
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment