tổng ba hạt trong nguyên tử là 24 hạt .Số hạt mang điện gấp đôi số…

Chào các em học sinh lớp 8, thầy rất vui được hướng dẫn các em giải bài toán hóa học về cấu tạo nguyên tử này. Đây là dạng bài tập cơ bản nhưng rất quan trọng để các em nắm vững kiến thức về thành phần nguyên tử.

Để giải bài toán này, chúng ta cần nhớ lại các kiến thức nền tảng sau:

• Trong nguyên tử, số proton (p) luôn bằng số electron (e). Ta gọi chung là số hạt mang điện.
• Số hạt không mang điện chính là số neutron (n).
• Tổng số hạt trong nguyên tử là: p + e + n = 24.

Bước 1: Thiết lập mối quan hệ giữa các hạt

Vì số hạt mang điện (p và e) gấp đôi số hạt không mang điện (n), nên ta có mối quan hệ:

(p + e) = 2 x n

Mà trong nguyên tử, p = e, nên ta có thể thay thế: 2p = 2n, hay nói cách khác là p = n.

Bước 2: Thay vào công thức tổng số hạt

Ta có tổng số hạt là 24, tức là: p + e + n = 24.

Vì p = e và p = n, nên ta có thể thay tất cả bằng p:

p + p + p = 24

3 x p = 24

Bước 3: Tính toán kết quả

Từ phương trình trên, ta tính được:

• Số proton (p) = 24 / 3 = 8 hạt.
• Số electron (e) = số proton (p) = 8 hạt.
• Số neutron (n) = 24 – (8 + 8) = 8 hạt.

Kết luận:

Vậy nguyên tử cần tìm có 8 proton, 8 electron và 8 neutron. Đây chính là cấu tạo của nguyên tử nguyên tố Oxy (O).

Hy vọng cách giải thích chi tiết này giúp các em hiểu rõ bản chất vấn đề. Nếu có thắc mắc gì thêm, các em đừng ngần ngại hỏi thầy nhé!