từ 1 loại quặng người ta tách được 1 hợp chất vô cơ X chỉ chứa 2…
a lập cthh
b sự dụng quặng chất chứa x ngta thực hiện điều chế cuso4 theo sơ đồ
X-> cuo-> cuso4
từ 1 tấn quặng chứa 40% khối lượng x ( còn lại chất trơ ) sẽ điều chế được bao nhiêu kg cuso4biết hiệu suấ cả quá trình đạt 80%
giúp minh câu b vs ạ
Chào em, với tư cách là giáo viên bộ môn Hóa học lớp 8, thầy sẽ hướng dẫn em giải chi tiết bài toán này theo từng bước logic để em dễ dàng nắm bắt nhé.
Phần a: Lập công thức hóa học của hợp chất X
Bước 1: Tính khối lượng của từng nguyên tố trong 1 phân tử X
- Khối lượng của nguyên tố Cu trong 1 phân tử X là: 160 x 80% = 128 (amu).
- Khối lượng của nguyên tố S trong 1 phân tử X là: 160 – 128 = 32 (amu).
Bước 2: Tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố
- Số nguyên tử Cu = 128 / 64 = 2 (nguyên tử).
- Số nguyên tử S = 32 / 32 = 1 (nguyên tử).
Kết luận: Công thức hóa học của X là Cu2S (Đồng(I) sunfua).
Phần b: Tính khối lượng CuSO4 điều chế được
Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước tính toán theo phương trình hóa học và áp dụng hiệu suất:
Bước 1: Tính khối lượng chất X nguyên chất
Từ 1 tấn quặng (1000 kg) chứa 40% chất X, ta có khối lượng X là: 1000 x 40% = 400 (kg).
Bước 2: Viết sơ đồ phản ứng và tính theo tỉ lệ mol
Sơ đồ: Cu2S -> 2CuO -> 2CuSO4
Dựa vào sơ đồ, ta thấy tỉ lệ mol giữa Cu2S và CuSO4 là 1 : 2.
- Khối lượng mol của Cu2S = 64 x 2 + 32 = 160 (g/mol).
- Khối lượng mol của CuSO4 = 64 + 32 + 16 x 4 = 160 (g/mol).
Bước 3: Tính toán lý thuyết
Số mol của Cu2S = 400 / 160 = 2,5 (kmol).
Theo tỉ lệ phản ứng, số mol CuSO4 tạo thành theo lý thuyết là: 2,5 x 2 = 5 (kmol).
Khối lượng CuSO4 theo lý thuyết là: 5 x 160 = 800 (kg).
Bước 4: Tính khối lượng thực tế thu được với hiệu suất 80%
Vì hiệu suất cả quá trình đạt 80%, nên khối lượng CuSO4 thực tế thu được là:
Khối lượng thực tế = 800 x 80% = 640 (kg).
Đáp số: Vậy từ 1 tấn quặng trên, em sẽ điều chế được 640 kg CuSO4.
Hy vọng phần giải thích này giúp em hiểu rõ bản chất vấn đề. Chúc em học tốt!
a) Lập công thức hóa học của X:
Khối lượng phân tử của X là \(M_X = 160 \text{ amu}\).
Khối lượng của Cu trong 1 phân tử X:
\(m_{\text{Cu}} = \frac{160 \cdot 80}{100} = 128 \text{ amu}\)
Số nguyên tử Cu trong X:
\(n_{\text{Cu}} = \frac{128}{64} = 2\)
Khối lượng của S trong 1 phân tử X:
\(m_{\text{S}} = 160 – 128 = 32 \text{ amu}\)
Số nguyên tử S trong X:
\(n_{\text{S}} = \frac{32}{32} = 1\)
\(->\)Công thức hóa học của X là \(\text{Cu}_2\text{S}\).
b) Khối lượng X có trong 1 tấn (\(1000 \text{ kg}\)) quặng:
\(m_{\text{X}} = 1000 \cdot 40\% = 400 \text{ kg}\)
Sơ đồ phản ứng bảo toàn nguyên tố Cu:
\(\text{Cu}_2\text{S} -> 2\text{CuO} -> 2\text{CuSO}_4\)
\(160 \text{ kg} -> 2 \cdot 160 = 320 \text{ kg}\)
Khối lượng \(\text{CuSO}_4\) thu được theo lý thuyết:
\(m_{\text{CuSO}_4 \text{ (lý thuyết)}} = \frac{400 \cdot 320}{160} = 800 \text{ kg}\)
Vì hiệu suất cả quá trình đạt \(80\%\):
\(m_{\text{CuSO}_4 \text{ (thực tế)}} = 800 \cdot 80\% = 640 \text{ kg}\)
Trợ Lý Xưởng In Thiên Nam
Add comment